1、石墨在晶体中同层碳原子间以sp²杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。

2、在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域的π键电子在晶格中能自由移动可以被激发，石墨有金属光泽，能导电、传热。

(资料图片仅供参考)

3、层与层间距离大，结合力（范德华力）小，各层可以滑动，石墨的密度比金刚石小。

4、2、金刚石结构分为；等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石。

5、在钻石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。

6、每个碳原子都以SP³杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。

7、扩展资料金刚石的光学性质：亮度：金刚石因为具有极高的反射率，其反射临界角较小，全反射的范围宽，光容易发生全反射，反射光量大，从而产生很高的亮度。

8、2、光泽：金刚石出类拔萃般坚硬的、平整光亮的晶面或解理面对于白光的反射作用特别强烈，而这种非常特征的反光作用就叫作金刚光泽。

9、3、色散或出火：金刚石多样的晶面象三棱镜一样，能把通过折射、反射和全反射进入晶体内部的白光分解成白光的组成颜色--绿、蓝、靛、紫等色光。

10、参考资料来源：百度百科-石墨参考资料来源：百度百科-金刚石。

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